- A primeira idéia de átomo surge na Grécia antiga com os filósofos Demócrito e Leucipo(400 a.C.).
- Teoria atômica de Dalton (1806): A matéria é formada por átomos; átomos semelhantes constituem os Elementos químicos: Elementos químicos diferentes, possuem tamanhos e massas diferentes; A combinação de elementos diferentes origina substâncias diferentes; Os átomos não são criados nem destruídos, apenas rearranjados.
REPRESENTAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS:
Os elementos químicos recebem símbolos que os representam graficamente. (Ex: Oxigênio – símbolo O)
Ex.: Gás Oxigênio – O2 ( A letra O indica o símbolo do elemento e o no 2 o índice)
A representação de uma substância é chamada de fórmula.
Água - H2O
CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
SUBSTÂNCIA: É uma proporção constante de elementos químicos.
Substância simples. Ex: H2, O2, N2, Na, O3, etc.
Substância composta. Ex: H2O, H2SO4, HCl, HCN, etc.
Alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento químico (átomos de mesmo Z) forma duas ou mais substâncias simples diferentes. Ex O2 E O3; Cgraf e Cdiam
Substância pura é todo material com as seguintes características:
• Unidades estruturais (moléculas, conjuntos iônicos) quimicamente iguais entre si.
• Composição fixa, do que decorrem propriedades fixas, como densidade, ponto de fusão e de ebulição, etc.
• A temperatura se mantém inalterada desde o início até o fim de todas as suas mudanças de estado físico (fusão, ebulição, solidificação, etc.).
• Pode ser representada por um fórmula porque tem composição fixa.
• Não conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta.
• Misturas: é formada por duas ou mais substância sendo cada uma delas considerada um componente.
Misturas Homogênea. Ex.: água com açúcar (1 fase).
Mistura Heterogênea. Ex.: água e óleo (+ de 1 fase).
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